{"id":2839,"date":"2026-07-30T06:48:58","date_gmt":"2026-07-29T22:48:58","guid":{"rendered":"https:\/\/bdbd.tech\/?p=2839"},"modified":"2026-07-31T06:48:59","modified_gmt":"2026-07-30T22:48:59","slug":"estrutura-de-lewis-do-dissulfeto-de-carbono-cs2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/bdbd.tech\/index.php\/2026\/07\/30\/estrutura-de-lewis-do-dissulfeto-de-carbono-cs2\/","title":{"rendered":"Estrutura de Lewis do dissulfeto de carbono CS2"},"content":{"rendered":"

Uma representa\u00e7\u00e3o que ilustra os el\u00e9trons de val\u00eancia e as liga\u00e7\u00f5es covalentes em uma mol\u00e9cula ou \u00edon \u00e9 utilizada para entender sua estrutura molecular. A distribui\u00e7\u00e3o dos el\u00e9trons ao redor dos \u00e1tomos \u2014 que determina a geometria molecular, influencia de maneira significativa as propriedades da subst\u00e2ncia, como os pontos de fus\u00e3o e ebuli\u00e7\u00e3o. A regra do octeto \u00e9 satisfeita pela distribui\u00e7\u00e3o dos el\u00e9trons, de modo que cada \u00e1tomo procura completar sua camada de val\u00eancia com oito el\u00e9trons. Na mol\u00e9cula de \u00e1gua \u2014 a Estrutura de Lewis mostra o oxig\u00eanio cercado por dois pares de el\u00e9trons n\u00e3o ligantes e dois el\u00e9trons que s\u00e3o compartilhados com cada \u00e1tomo de hidrog\u00eanio.<\/p>\n

Aos diferentes \u00e1tomos p\u00f5e-se-lhes um ponto , ou uma cruz, ao redor de seu s\u00edmbolo pela cada el\u00e9tron da camada de val\u00eancia. O cloro, por possuir sete el\u00e9trons de val\u00eancia, precisa fazer apenas uma liga\u00e7\u00e3o para alcan\u00e7ar a estabilidade. Letra C. O elemento X possui apenas um el\u00e9tron na camada de val\u00eancia (3s1) e deve realizar uma liga\u00e7\u00e3o para alcan\u00e7ar a estabilidade. Compartilhar os pares de el\u00e9trons dos \u00e1tomos ao redor do \u00e1tomo central, completando o octeto. Usando o passo a passo descrito anteriormente e os s\u00edmbolos \u2014 vamos representar a estruturas de Lewis para o metano, de f\u00f3rmula molecular CH4.<\/p>\n

Nesse caso, o s\u00edmbolo do oxig\u00eanio (O) \u00e9 rodeado por 6 pontos representando os el\u00e9trons da camada de val\u00eancia. Um exemplo simples de Estrutura de Lewis \u00e9 o \u00e1tomo de oxig\u00eanio, que possui 6 el\u00e9trons na camada de val\u00eancia. Para fazer a Estrutura de Lewis de um \u00e1tomo, primeiro \u00e9 necess\u00e1rio conhecer o n\u00famero de el\u00e9trons da camada de val\u00eancia. Essa representa\u00e7\u00e3o ajuda a visualizar a distribui\u00e7\u00e3o dos el\u00e9trons na camada de val\u00eancia dos \u00e1tomos, facilitando a compreens\u00e3o de como os \u00e1tomos interagem entre si para formar liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas. Al\u00e9m disso, s\u00e3o utilizadas regras espec\u00edficas para distribuir os el\u00e9trons de val\u00eancia de forma a minimizar a carga formal nos \u00e1tomos. Como o hidrog\u00eanio s\u00f3 precisa de dois el\u00e9trons para preencher sua camada de val\u00eancia, \u00e9 uma exce\u00e7\u00e3o \u00e0 regra do octeto.<\/p>\n

Restri\u00e7\u00f5es na regra do octeto<\/h2>\n

\"cs2<\/p>\n

Elementos no terceiro per\u00edodo e no per\u00edodo superior (n \u2265 3) t\u00eam mais de quatro orbitais de val\u00eancia e podem compartilhar mais de quatro pares de el\u00e9trons com outros \u00e1tomos porque t\u00eam orbitais d vazios na mesma camada. O \u00f3xido n\u00edtrico, NO, \u00e9 um exemplo de mol\u00e9cula de el\u00e9tron \u00edmpar; \u00e9 produzido em motores de combust\u00e3o interna quando o oxig\u00eanio e o nitrog\u00eanio reagem em altas temperaturas. Uma classe inteira de compostos (incluindo esferas e tubos de v\u00e1rios formatos), foi descoberta com base no C 60. A Figura 7.10 demonstra o uso dos s\u00edmbolos de Lewis para mostrar a transfer\u00eancia de el\u00e9trons durante a forma\u00e7\u00e3o de compostos i\u00f4nicos. Exce\u00e7\u00f5es \u00e0 regra do octeto ocorrem para mol\u00e9culas de el\u00e9trons \u00edmpares , radicais livres,, mol\u00e9culas deficientes em el\u00e9trons e mol\u00e9culas hipervalentes. A maioria das estruturas, especialmente aquelas que cont\u00eam elementos da segunda fila, obedece \u00e0 regra do octeto, na qual cada \u00e1tomo , exceto H, \u00e9 cercado por oito el\u00e9trons.<\/p>\n

Em termos de estruturas de Lewis (carga formal utiliza poss\u00edveis estruturas topol\u00f3gicas e de resson\u00e2ncia para descrever), comparar e avaliar determinada carga eletr\u00f4nica aparente de cada \u00e1tomo dentro, com base na sua estrutura de pontos de el\u00e9trons, assumindo liga\u00e7\u00f5es covalentes exclusivas ou liga\u00e7\u00f5es n\u00e3o polares. Por outra parte, os https:\/\/chemeca2018.org\/<\/a> \u00e1tomos n\u00e3o met\u00e1licos a partir do terceiro per\u00edodo podem formar “octetos expandidos” isto \u00e9, podem conter mais que oito orbitais em sua camada de val\u00eancia, pelo geral colocando os orbitais extra em sub n\u00edveis. Por exemplo (o hidr\u00f3geno tem um s\u00f3 orbital em sua camada de val\u00eancia), a qual pode aceitar como m\u00e1ximo dois el\u00e9trons; por isso, s\u00f3 pode compartilhar seu orbital com s\u00f3 um \u00e1tomo formando um s\u00f3 liga\u00e7\u00e3o qu\u00edmica. Octetos incompletos s\u00e3o comuns para os compostos dos grupos 2 e 13 tais como o ber\u00edlio, boro, e alum\u00ednio. Fora dos compostos org\u00e2nicos \u2014 s\u00f3 uma minoria dos compostos tem um octeto de el\u00e9trons em sua \u00faltima camada. Nos compostos criados por \u00e1tomos diferentes de diferentes elementos, o menos eletronegativo \u00e9 o \u00e1tomo central, uma exce\u00e7\u00e3o \u00e9 o Oxig\u00eanio.<\/p>\n

O oxig\u00eanio possui 6 el\u00e9trons de val\u00eancia, enquanto o hidrog\u00eanio possui 1 el\u00e9tron de val\u00eancia. Um exemplo simples de estrutura de Lewis \u00e9 a mol\u00e9cula de \u00e1gua (H2O), onde o oxig\u00eanio est\u00e1 ligado a dois \u00e1tomos de hidrog\u00eanio por meio de liga\u00e7\u00f5es covalentes. A estrutura de Lewis \u00e9 feita colocando-se os s\u00edmbolos dos elementos qu\u00edmicos no papel e conectando-os com pares de el\u00e9trons representados por pontos. Ela \u00e9 utilizada para entender a distribui\u00e7\u00e3o dos el\u00e9trons ao redor dos \u00e1tomos e prever a geometria molecular. Aqui, cada linha dupla representa uma liga\u00e7\u00e3o dupla, e os dois pontos representam pares de el\u00e9trons n\u00e3o ligantes.<\/p>\n

Os elementos de transi\u00e7\u00e3o e os elementos de transi\u00e7\u00e3o interna tamb\u00e9m n\u00e3o seguem a regra do octeto, pois t\u00eam el\u00e9trons d e f envolvidos em suas camadas de val\u00eancia. Esses quatro el\u00e9trons podem ser obtidos formando quatro liga\u00e7\u00f5es covalentes, conforme ilustrado aqui para carbono em cCl 4 , tetracloreto de carbono, e sil\u00edcio em SiH 4 (silano). A estrutura de Lewis indica que cada \u00e1tomo de Cl tem tr\u00eas pares de el\u00e9trons que n\u00e3o s\u00e3o usados na liga\u00e7\u00e3o , chamados de pares solit\u00e1rios, e um par compartilhado de el\u00e9trons (escrito entre os \u00e1tomos).<\/p>\n

\"navaja<\/p>\n

Os olhos, a pele e as membranas mucosas s\u00e3o severamente irritados pelo dissulfeto de carbono. O descarte de dissulfeto de carbono nos ralos deve ser evitado (pois nos tubos permanece uma mistura de CS que), caso acesa acidentalmente, pode causar uma explos\u00e3o. A celulose, que \u00e9 tratada com \u00e1lcalis e dissulfeto de carbono CS2, \u00e9 utilizada para a produ\u00e7\u00e3o de seda artificial ou rayon, transformando-se em xantato de celulose sol\u00favel em \u00e1lcali. Xantatos (que s\u00e3o preparados com o CS2), s\u00e3o compostos empregados na fabrica\u00e7\u00e3o de rayon e celofane. Como solvente de processo (o dissulfeto de carbono \u00e9 utilizado para dissolver subst\u00e2ncias como f\u00f3sforo), enxofre, sel\u00eanio, bromo, iodo, gorduras, resinas, ceras, lacas e gomas. Um composto qu\u00edmico significativo \u00e9 o dissulfeto de carbono, pois serve na prepara\u00e7\u00e3o de outros produtos qu\u00edmicos.<\/p>\n

Nas mol\u00e9culas com carga positiva, subtrai-se o valor correspondente \u00e0 carga dos el\u00e9trons de val\u00eancia, uma vez que a carga positiva indica uma defici\u00eancia ou falta de el\u00e9trons. Esse s\u00f3 possui um orbital eletr\u00f4nico, portanto seu octeto \u00e9 alcan\u00e7ado com dois el\u00e9trons de val\u00eancia , como o H\u00e9lio,. Para que as liga\u00e7\u00f5es sejam formadas e a estrutura de Lewis seja obtida, o qu\u00edmico prop\u00f4s a regra do octeto.<\/p>\n